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CT : L’enthalpie (H) est l’énergie totale d’un système, soit la somme de tous les types d’énergie qu’il contient à pression constante. Elle est exprimée en joules (J) ou en kilojoules (kJ).
Toute substance impliquée dans une réaction contient une certaine quantité d’énergie interne. En effet, lors de la formation d’une particule de matière, que ce soit un atome ou une molécule, une quantité d’énergie est accumulée. Cette énergie se retrouve sous différentes formes:
- de l’énergie cinétique liée au mouvement des électrons autour du noyau et au mouvement des molécules et des atomes (vibration, rotation et translation) ;
- de l’énergie potentielle provenant des forces d’attraction entre les nucléons, entre les noyaux et les électrons, au niveau des liaisons chimiques entre atomes, et dans les interactions moléculaires.
La somme de toutes ses énergies correspond à l’enthalpie de la substance. Cependant, il est pratiquement impossible de déterminer expérimentalement l’énergie interne d’une substance. Il est généralement plus simple de mesurer la chaleur absorbée ou dégagée lors d’une réaction.
S : http://bv.alloprof.qc.ca/c1020.aspx (consulté le 29.06.2014)
N : 1. XXe siècle. Dérivé savant du grec enthalpein, « réchauffer dans ».
PHYS. Potentiel thermodynamique, mesuré en joules, qui, pour un fluide classique, permet d’exprimer les lois d’état en fonction de la pression et de la température, par exemple la quantité de chaleur reçue au cours d’une évolution à pression constante.
2. C’est la grandeur thermodynamique (H), fonction d’état définie par la relation : H = U + PV (U : énergie interne, P : pression et V : volume).
La quantité de chaleur, reçue par un système qui évolue à pression constante, est égale à sa variation d’enthalpie.
S : 1. DAF. 2. http://www.futura-sciences.com/magazines/matiere/infos/dico/d/physique-enthalpie-2079/ (consulté le 29.06.2014).
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