CG : nf
CT : L’électrolyse est un exemple de transformation forcée utilisé pour faire évoluer un système chimique dans le sens contraire de son sens d’évolution spontané.
En imposant une tension électrique entre deux électrodes plongeant dans une solution électrolytique, on provoque un transfert d’électrons entre un réducteur et un oxydant. On réalise ainsi une électrolyse.
Les accumulateurs sont un exemple d’application de la réaction d’électrolyse.
S : CNRS – http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/electrolyse/prezelec.htm (consulté le 25.06.2014)
N : 1. Étymol. et Hist. 1856 (Abbé Moigno, Correlation des Forces physiques, trad. de l’angl. W. Grove, Corr. Phys. Forces, p. 102). Empr. à l’angl.electrolysis de même sens, (formé à partir du verbe to electrolyze ; v. électrolyser) d’apr. to analyze (analysis), terme suggéré par le rév. W. Whewell et introduit ainsi que électrode et électrolyte par le physicien anglais M. Faraday (1791-1867) cf. 1834, W. Whewell ds NED Suppl.
– électrolyse (nf) : XIXe siècle. Déverbal d’électrolyser (XIXe siècle).
CHIM. Dissociation chimique d’un électrolyte sous l’effet d’un courant électrique. L’électrolyse d’un sel le décompose en anions et cations.
2. Électricité > Électrochimie : Action corrosive due aux courants électriques vagabonds et qui se produit dans un tuyau ou sur une charpente métallique.
Ensemble des modifications chimiques dues au passage du courant dans un électrolyte, résultant globalement d’une transformation directe d’énergie électrique en énergie chimique par suite des réactions aux électrodes et des effets de la migration des ions.
Décomposition chimique d’une électrolyte, causée par le passage d’un courant électrique.
3. Électricité : Passage d’un courant électrique à travers un électrolyte, produisant des réactions électrochimiques au niveau des électrodes.
4. L’électrolyse se réalise dans une cuve contenant un ÉLECTROLYTE dans lequel sont plongées deux électrodes reliées aux bornes d’un générateur de courant continu.
5. On appelle ANODE l’électrode reliée à la borne positive du générateur et CATHODE celle reliée à la borne négative du générateur.
L’ensemble constitue une cellule d’électrolyse.
6. L’électrolyse a de nombreuses applications industrielles comme le chromage, la dorure, la galvanoplastie, la préparation du chlore, la fabrication de la soude à partir de sel marin.
S : 1. CNRTL – http://www.cnrtl.fr/definition/%C3%A9lectrolyse (consulté le 29.07.2016) ; DAF (consulté le 30.11.2014) ; FCB. 2 et 3. GDT (consulté le 30.11.2014). 4 à 6. http://www.futura-sciences.com/magazines/matiere/infos/dico/d/physique-electrolyse-339/ (consulté le 30.11.2014).
SYN :
S :
RC : électrolyseur, énergie électrique, énergie renouvelable, hydrogène vert, loi de Faraday, station de distribution d’hydrogène.
